kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 ml larutan NH3 0,4 M.perubahan PH yang terjadi pada campuran tersebut adalah (Kb NH4OH = 10^-5)

kedalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 ml larutan NH3 0,4 M.perubahan PH yang terjadi pada campuran tersebut adalah (Kb NH4OH = 10^-5)

A. 1-log 2menjadi 5-log1

B.1-log1 menjadi 5-log2

C. 5-log2 menjadi 9+log2

D. 11+log2 menjadi 5-log1

E. 13+log4 menjadi 5-log2

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

b. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

Rumus : [OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]

pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

d. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]

pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

Diket :

[H₂SO₄] = 0,1 M

V H₂SO₄ = 200 mL

[NH₃] = 0,4 M

V NH₃ = 200 mL

Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya :

a. pH sebelum

b. pH sesudah

Jawab :

• Menentukan pH sebelum

[OH⁻] = = √(Kb .Mb)

[OH⁻] = = √10⁻⁵ x 0,4

[OH⁻] =  √4.10⁻⁶

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~2.10^-^3~M}}}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2.10⁻³

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pOH~=~3~-~log~2}}}[/tex]

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3 - log 2)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~=~11~+~log~2}}}[/tex]

• Menentukan mol H₂SO₄ dan mol NH₃

[H₂SO₄]  = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 0,1 x 200

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~H_2SO_4~=~20~mmol}}}[/tex]

[NH₃]  = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,4 x 200

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~NH_3~=~40~mmol}}}[/tex]

• Menentukan mol sisa pada masing-masing senyawa

Persamaan reaksi yang terjadi :

        H₂SO₄   +    2NH₃  ---> (NH₄)₂SO₄

M  20 mmol      40 mmol           -

R  20 mmol       40 mmol       20 mmol

S        -                      -              20 mmol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~(NH_4)_2SO_4~=~20~mmol}}}[/tex]

• Menentukan konsentrasi garam (NH₄)₂SO₄

[(NH₄)₂SO₄] =  [tex]\frac{n}{Vtotal}[/tex]

[(NH₄)₂SO₄] =  [tex]\frac{20}{200~+~200}[/tex]

[(NH₄)₂SO₄] =  [tex]\frac{20}{400}[/tex]

[(NH₄)₂SO₄] =  [tex]\frac{1}{20}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[(NH_4)_2SO_4]~=~0,05~M}}}[/tex]

• Menentukan konsentrasi H⁺

(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺   +  SO₄²⁻

0,05 M            0,1 M         0,05 M

                      kation         anion

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,1] }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-10} }[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~10^{-5}~M}}}[/tex]

• Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~=~5}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH sebelum adalah 11 + log 2

pH sesudah adalah 5 - log 1

Pelajari lebih lanjut

Garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10777384

pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424

pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800

pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis garam, basa lemah, asam kuat, hidrolisis basa, hidrolisis sebagian, H2SO4, NH3, Kb, Kw, pH, pOH