sebanyak 200 ml N2H4 0,08 M (Kb=1×10^-6) direaksikan dengan 200 mL larutan HCL 0,08 M. pH campuran setelah bereaksi adalah .... a. 5-log 2 b. 4-log 2 c. 3-log 2

sebanyak 200 ml N2H4 0,08 M (Kb=1×10^-6) direaksikan dengan 200 mL larutan HCL 0,08 M. pH campuran setelah bereaksi adalah 5 - log 2.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

[tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex]  

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

[tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex]  

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

[tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.  

[tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis  

sifat larutan : basa  

pH lebih besar 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

[N₂H₄] = 0,08 M

V N₂H₄ = 200 mL

[HCl] = 0,08 M

V HCl = 200 mL

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH larutan campuran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan jumlah mol (n) N₂H₄

[N₂H₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n N₂H₄ = M x V

n N₂H₄ = 0,08 x 200

n N₂H₄ = 16 mmol

• Menentukan jumlah mol (n) HCl

[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n HCl = M x V

n HCl = 0,08 x 200

n HCl = 16 mmol

• Menentukan mol gram N₂H₅Cl

Persamaan reaksi yang terjadi :

      N₂H₄   +   HCl   ----> N₂H₅Cl

M 16 mmol     16 mmol        -

R  16 mmol     16 mmol    16 mmol

S        -              -               16 mmol

n N₂H₅Cl = 16 mmol

• Menentukan konsentrasi N₂H₅Cl

[N₂H₅Cl] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex]

[N₂H₅Cl] = [tex]\frac{16}{200~+~200}[/tex]

[N₂H₅Cl] = [tex]\frac{16}{400}[/tex]

[N₂H₅Cl] = 0,04 M

• Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam][/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6}}~x~[0,04][/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6}}~x~(4.~10^{-2})[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{4.~10^{-16}}{10^{-6}}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-10}}[/tex]

[H⁺] = 2. 10⁻⁵ M

• Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2. 10⁻⁵

pH = 5 - log 2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH campuran setelah bereaksi adalah 5 - log 2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211
• pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/125443, https://brainly.co.id/tugas/21578280

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci :  hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam kuat, basa lemah, pH, pOH, Ka, Kb