Nitrogen. Rumus molekul? N Massa (gram)?28 Mol? Jumlah partikel? Volume (0°C, atm)?

Jika diketahui Massa Nitrogen adalah 28 gram maka rumus molekulnya adalah N₂ dan nilai molnya adalah 1 mol dengan jumlah partikel 6,023 x 10²³ partikel dan volume 22,4 Liter.

Penjelasan:

Nitrogen merupakan salah satu unsur yang paling melimpah keberadaannya di alam dan begitupula pemanfaatannya. Nitrogen merupakan unsur yang sangat ringan sehingga keberadaannya di alam dalam wujud gas.

Unsur Nitrogen tidak dapat diketemukan dalam bentuk bebasnya melainkan dalam bentuk molekul unsurnya yaitu N₂.

Sehingga jika diketahui massa Nitrogen disoal adalah 28 gram, maka kita bisa hitung nilai molnya menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {Mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]

dimana Mr dari Nitrogen bisa kita hitung sebagai berikut:

Mr N₂ = 2 x Ar N

Mr N₂ = 2 x 14

Mr N₂ = 28

*Nilai Ar merupakan Massa Atom Relatif dari suatu yang dapat kita lihat di Tabel Periodik Unsur sedangkan Mr merupakan Massa Molekul Relatif dari suatu molekul atau senyawa atau disebut juga massa total atom dalam suatu molekul atau senyawa.

setelah Mr Nitrogen diketahui, maka molnya bisa kita hitung yaitu:

[tex]mol \ N_2 = \frac{28 \ gram}{28}[/tex]

mol N₂ = 1 mol

Jadi jumlah mol dari 28 gram gas nitrogen adalah sebesar 1 mol.

setelah nilai mol diketahui, maka kita bisa menghitung jumlah partikelnya dengan menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {Jumlah \ Partikel = mol \ x \ 6,023 \ x \ 10^2^3}[/tex]

maka

Jumlah Partikel N₂ = 1 mol x 6,023 x 10²³

Jumlah Partikel N₂ = 6,023 x 10²³ partikel

Jadi jumlah partikel dari 28 gram gas nitrogen adalah sebesar 6,023 x 10²³ partikel.

Selanjutnya menghitung volume gas N₂ pada kedaan suhu 0°C dan tekanan 1 atm atau disebut juga Standart Temperature and Pressur (STP).

Perhitungan volume pada keadaan STP dapat menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {Volume = mol \ x \ 22,4 \ Liter}[/tex]

maka

Volume gas N₂ = 1 mol x 22,4 Liter

Volume gas N₂ =  22,4 Liter

Jadi volume dari 28 gram gas nitrogen adalah sebesar 22,4 Liter.

Demikian semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Jumlah Partikel

https://brainly.co.id/tugas/26346040

Menghitung Mr

https://brainly.co.id/tugas/26711741

Menghitung Volume STP

https://brainly.co.id/tugas/26752602

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Stoikiometri Kimia

Kode     : 10.7.7.

---------------------------------------------------------------------------------------------------