berapa gram massa 10 liter gas CO2 (mr =44) yang diukur pada suhu 25°c dan tekanan 152 cm Hg?

Massa CO₂ adalah 36,08 gram.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Hukum Gas Ideal

Menentukan volume dengan pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

V CO₂ = 10 L

Mr CO₂ = 44

T = 25°C = 298 K

P = 152 cmHg = 2 atm

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

massa CO₂

Jawab:

• Menentukan jumlah mol CO₂ dengan hukum gas ideal.

P x V = n x R x T

2 x 10 = n CO₂ x 0,082 x 298

20 = 24,436 n CO₂

n CO₂ = 20 ÷ 24,436

n CO₂ = 0,82 mol

• Menentukan massa CO₂.

n CO₂ = m ÷ Mr

0,82 = m ÷ 44

m CO₂ = 0,82 x 44

m CO₂ = 36,08 gram

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

massa CO₂ = 36,08 gram

Pelajari lebih lanjut

• Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/10862224
• Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088, https://brainly.co.id/tugas/10327993
• Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/15715068

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]            

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar