2kclo3(s)→2kcl(s)+3o2(g) atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebanyak....

Pada reaksi [tex]2KClO_{3}[/tex] ⇒2 KCl +  [tex]3 O_{2}[/tex]  atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebanyak 6 angka. Bilagan oksidasi Cl berubah dari +5 menjadi -1.

Pembahasan

∴ Biloks Cl pada  [tex]5 KClO_{3}[/tex] adalah +5.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [[tex]5 KClO_{3}[/tex] untuk memperoleh biloks Cl

∵Biloks total [tex]5 KClO_{3}[/tex] adalah 0 ( aturan biloks 2), Biloks K adalah +1 ( aturan biloks no 5) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)

   Biloks [tex]5 KClO_{3}[/tex] = 0

  (jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cl x biloks atom Cl) +

  (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

  (1 x 1) + (1 x biloks Cl) + ( 3 x (-2)) = 0

  1 + Biloks Cl - 6 = 0

  Biloks Cl= 6 - 1

  Biloks Cl= +5

∴ Biloks Cl pada  [tex]KCl[/tex] adalah -1.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada [tex]KCl[/tex] untuk memperoleh biloks Cl

∵Biloks total [tex]KCl[/tex]  adalah 0 ( aturan biloks 2),  dan Biloks K adalah +1 (aturan biloks ke 5)

   Biloks  [tex]KCl[/tex] = 0

  (jumlah atom Cl x biloks atom Cl) + (jumlah atom K x biloks atom K) = 0

  (1 x biloks Cl) + ( 1 x 1) = 0

  Biloks Cl +1 = 0

  Biloks Cl= 0 -1

  Biloks Cl= -1

--------------------------------------------------

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
2. Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}}[/tex]     
9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa peroksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}O_{2}[/tex]
10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada reaksi  [tex]6ClO_{2}[/tex] + [tex]4H_{2}O[/tex] ⇒ [tex]5 HClO_{3}[/tex] + HCl , di link https://brainly.co.id/tugas/21579162
2. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam [tex]K_{2}Cr_{2}O_{7}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/254450
3. Materi tentang perubahan bilangan oksidasi Sn pada reaksi Sn +  [tex]4 HNO_{3}[/tex]  ⇒ [tex]SnO_{2}[/tex] + [tex]4NO_{2}[/tex] + [tex]2 H_{2}O[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/21467043
4. Materi tentang bilangan oksidasi N dalam [tex](NH_{4})^+[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/9208776
5. Materi tetang bilangan oksidasi [tex]Al_{2}O_{3}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/5471092

================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,