Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25mL larutan H2SO4 0,5 M dan 25mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5 derajat celcius. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,1

Kelas           : XI
Pelajaran     : Kimia
Kategori      : Termokimia
Kata Kunci  : kalorimeter, kalor reaksi, asam sulfat, kalium hidroksida, perubahan entalpi

Diketahui
25 ml larutan H₂SO₄ 0,5 M
25 ml KOH 0,1 M
Kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga 30,17°C
ΔT = 30,17°C - 23,5°C= 6,67°C
Massa jenis larutan = 1 gram/ml
Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K

Ditanya
Perubahan entalpi ΔH

Penyelesaian

Step-1
Siapkan massa larutan

Massa larutan = massa jenis x volum
Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)
Massa larutan = 50 gram

Step-2
Siapkan jumlah mol kedua pereaksi

H₂SO₄ ⇒ (25 ml)(0,5 M) = 12,5 mmol
KOH ⇒ (25 ml)(0,1 M) = 25 mmol

Step-3
Hitung jumlah mol yang bereaksi

               H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O....(sudah setara)
Mula.........12,5.........25............... - .......... -
Bereaksi...12,5.........25............12,5......12.5 ⇒ jumlah mol yang bereaksi
Akhir........... - ........... - ..............12,5......12,5

Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 12,5 mmol atau 0,0125 mol

Step-4
Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi

Q = m.c.ΔT
Q = (50)(4,2)(6,67)
Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ

Final step
Hitung perubahan entalpi sistem

[tex]\Delta H = \frac{-Q}{n} [/tex]
Keterangan
Q = jumlah kalor yang terlibat
n = jumlah kalor yang bereaksi

[tex]\Delta H = \frac{-1,4kJ}{0,0125mol} [/tex]

Diperoleh perubahan entalpi reaksi dari sistem sebesar 112 kJ.mol⁻¹

__________________________________
Pelajari soal tentang perubahan entalpi pembakaran metana di sini https://brainly.co.id/tugas/1202763
Serta soal sejenis di sini https://brainly.co.id/tugas/3727729